etana

Rumus Dan Pengertian Etana

Pengertian etana

Etana adalah senyawa kimia dengan rumus kimia C2H6. Senyawa ini adalah dua alkana karbon dan merupakan hidrokarbon alifatik. Pada suhu dan tekanan standar, etana adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Dalam industri etana diproduksi dengan diisolasi dari gas alam dan sebagai produk sampingan dari penyulingan minyak. Penggunaan utamanya adalah sebagai bahan baku untuk produksi ethylene.
Senyawa terkait dapat dibentuk dengan mengganti atom hidrogen dengan gugus fungsi lain; fraksi etana disebut gugus etil. Misalnya, kelompok etil yang berikatan dengan kelompok hidroksil menghasilkan etanol, alkohol dalam minuman.

kimia

Etana dapat dilihat sebagai dua kelompok metil yang bergabung, yaitu kelompok metil dimer. Etana dapat dengan mudah disintesis di laboratorium oleh elektrolisis Kolbe. Dalam teknik ini elektrolisis larutan garam asetat dalam air dilakukan. Pada anoda, asetat dioksidasi untuk menghasilkan karbon dioksida dan radikal metil dan radikal metil yang sangat reaktif bergabung untuk menghasilkan etana:
CH3COO → → CH3 + CO2 + e-
H3C • + • CH3 → C2H6
Metode lain yang secara konseptual serupa adalah oksidasi anhidrida asetat menggunakan peroksida.
Etiket kimia terutama melibatkan reaksi radikal bebas. Etana dapat bereaksi dengan halogen, khususnya klorin dan bromin, melalui halogenasi radikal bebas. Reaksi ini terjadi melalui propagasi radikal etil:

• C2H5 + Cl2 → C2H5Cl + Cl •
Cl • + C2H6 → • C2H5 + HCl

Karena etanat terhalogenasi dapat mengalami halogenasi radikal bebas, proses ini menghasilkan campuran berbagai produk halogenasi. Dalam industri kimia, reaksi kimia yang lebih selektif digunakan untuk menghasilkan haloalkana tertentu dengan dua atom karbon.


Pembakaran

Proses pembakaran sempurna dari etana melepaskan panas 1559,7 kJ / mol, atau 51,9 kJ / g, dan menghasilkan karbon dioksida dan air sesuai dengan persamaan kimia
2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O + 3170 kJ
Pembakaran juga dapat terjadi tanpa oksigen berlebih, membentuk campuran karbon amorf dan karbon monoksida. 2 C2H6 + 3 O2 → 4 C + 6 H2O + energi
2 C2H6 + 5 O2 → 4 CO + 6 H2O + energi
2 C2H6 + 4 O2 → 2 C + 2 CO + 6 H2O + energi dll.
Pembakaran terjadi melalui serangkaian reaksi radikal bebas yang rumit. Simulasi komputer dari kinetika kimia pembakaran etana termasuk ratusan reaksi. Fase penting dari reaksi pembakaran etana adalah penyatuan etil radikal dengan oksigen dan pemecahan peroksida yang menghasilkan radikal etoksil dan hidroksil.

• C2H5 + O2 → C2H5OO •
C2H5OO • + HR → C2H5OOH + • R
C2H5OOH → C2H5O • + • OH

Senyawa karbon yang terbentuk oleh proses pembakaran etana tidak sempurna terdiri dari karbon tunggal seperti karbon monoksida dan formaldehida. Salah satu reaksi yang diadopsi untuk menghasilkan produk karbon tunggal ini adalah dekomposisi radikal etoksil menjadi radikal metil dan formaldehida, yang teroksidasi lebih lanjut:
C2H5O • → CH3 • + CH2O

Produk utama yang mengandung karbon yang dihasilkan dari pembakaran etana yang tidak sempurna adalah senyawa karbon tunggal seperti karbon monoksida dan formaldehida. Cara penting di mana ikatan karbon-karbon dalam etana rusak dan menghasilkan produk karbon tunggal, adalah penguraian radikal etoksil menjadi radikal metil dan formaldehida, yang pada gilirannya dapat mengalami oksidasi lebih lanjut. C2H5O • → CH3 • + CH2O

Beberapa produk minor dalam pembakaran etanol tidak sempurna termasuk asetaldehid, metana, metanol dan etanol. Pada suhu yang lebih tinggi, terutama dalam kisaran 600-900 ° C (1.121-1.652 ° F), etilena adalah produk yang signifikan. Reaksinya adalah sebagai berikut:
C2H5 • + O2 → C2H4 + • OOH
Reaksi yang serupa (dengan pereaksi selain oksigen sebagai abstraksi hidrogen) adalah reaksi yang terlibat dalam produksi etilena dari etana selama proses perengkahan uap.

Sumber : https://rumus.co.id/